2013학년도 PEET - 화학추론(일반화학)

Ⅰ. 총평

이번 시험은 앞서 치러진 2012학년도 기출 문제에 비해 전반적인 난이도와 내용영역은 크게 다르지 않게 출제 되었다. 늘어난 문항수와 신유형 문항으로 인해 체감 난이도는 높았을 것이며, 단순한 문제 상황이지만 여러 내용을 포함하고 복합적이고 심화 지식과 관련된 공식 이용하여 문항을 해결해야 하기 때문에 시험 시간 75분이 매우 모자랐을 것이다.

내용영역에서는 작년에 비해 늘어난 5문항이 기체ㆍ고체ㆍ액체ㆍ용액 단원과 열화학 단원에 집중하여 출제되었으며, 많은 문항이 문제화된 단원의 개념을 정확이 알고 있는지, 심도있는 전공 지식을 갖추고 있는지, 여러 복합적인 내용을 바탕으로 문제를 추론하여 올바를 답을 도출할 수 있는지 묻는 것으로 구정되어 있다. 즉, 화학의 전체 범위에서 핵심적인 기본 개념을 정확히 이해해야만 문제 해결이 가능한 문제들이 많았다.

행동 영역에서는 단순히 이론의 이해만으로 해결 가능한 문제보다는 문제 상황을 분석하고 관련 이론을 문제 상황에 적용하는 등 종합적 사고 능력을 평가하는 문제가 주를 이루었다. 추론형의 문제라도 주어진 자료의 단순 읽기 및 이론 적용만으로는 정답을 찾기 어렵고, 심화된 전공 지식을 바탕으로 정밀한 계산을 요구하는 보기 배치 등 문제와 관련된 이론의 면밀하게 이해하고 다룰 수 있는지를 시험에서 요구하고 있다.

결론적으로, 2013년 대비 약학대학입문자격 시험의 방향은 그간 본원의 실시했던 모의고사 및 교재, 그리고 강의의 방향과 크게 다르지 않으며, 본원이 제시한 학습 방향에 맞춰 기본 과정부터 실전 문제 및 모의고사에 이르기까지 단계적으로 충실히 공부한 학생이라면 좋은 결과를 얻었을 것이라 자신한다.

Ⅱ. 시험 분석

1. 단원별 분석

단 원	예비검사	2011학년도	2012학년도	2013학년도
화학식과 화학 반응식	1	1	1	1
원자 구조와 주기적 성질	1	2	2	2
화학결합과 분자 구조	3	2	2	2
기체∙액체∙고체∙용액	1	2	2	6
열화학	2	2	2	3
반응속도	1	2	2	2
화학평형	3	2	2	2
산과 염기	2	2	2	2
산화 ․ 환원/전기화학	3	2	2	2
전이금속과 배위화학	2	2	2	2
일반화학 실험	1	1	1	1

늘어난 5문항이 기체∙액체∙고체∙용액과 열화학에서 늘어난 것을 제외하고는 화학식과 화학반응식부터 일반화학 실험까지 전범위에서 골고루 출제되었다. 표에서도 알 수 있듯이, 이는 예비검사부터 올해 치러진 2013학년도 PEET까지 지켜오고 있다.

2. 난이도별 분석

난이도	예비검사	2011학년도	2012학년도	2013학년도
상	2	3	6	5
중	13	13	10	15
하	5	4	4	5

전체적으로 상, 중, 하 문제가 조화롭게 출제되었다.

3. 유형별 분석

행동영역	예비검사	2011학년도	2012학년도	2013학년도
개념	3	2	3	6
이해	11	10	9	7
추론	6	8	8	12

개념과 내용의 이해를 묻는 문제부터, 추론형 문제까지 본시험에서 조화롭게 문제가 출제되었으나 추론형 문항의 비중이 많은것을 알 수 있다.

4. 문항별 분석

번호	출제단원	내용영역	행동영역	난이도	세부지식
1	원자구조와 주기적 성질	다전자 원자의 전자배치	개념	하	다전자 원자 Ne의 들뜬 상태에서의 전자 배치
2	원자구조와 주기적 성질	원자의 주기성	개념	하	3주기 원소들의 이온화 에너지와 전자 배치
3	화학결합과 분자구조	고전적 화학결합이론	개념	하	루이스 구조, VSEPR 이론과 VB이론에 따른 분자구조 및 특징
4	기체,고체,액체, 용액	용액	개념	하	평형상수를 이용한 침전의 화학량론
5	전이금속과 배위화학	배위 화합물의 구조	개념	하	배위 화합물의 구조 및 자기적 성질, 중심 금속의 산화수
6	산과 염기	약산의 해리	개념	중	인산의 해리반응과 Buffer
7	열화학	Hess의 법칙	이해	중	Born-Haber cycle과 반응
8	화학결합과 분자구조	MO	이해	중	동핵 및 이핵 이원자 분자의 MO와 특징
9	화학식과 화학 반응식	화학량론	이해	중	아세틸렌의 연소반응
10	화학평형	평형이동	이해	중	평형상태에서 도달하였을 때 물리량 비교
11	기체,고체,액체, 용액	용액	추론	중	불용성 염의 를 이용한 반응 추론
12	반응속도	2차반응의 반응 속도	이해	중	2차반응의 반감기 및 메커니즘의 이해
13	산화 ․ 환원/ 전기화학	전기화학	이해	중	표준 환원 전위와 Nernst 식을 이용한 갈바니 전지의 반응
14	전이금속과 배위화학	결정장 이론	추론	중	리간드에 따른 결정장 전자배치 및 구조
15	기체,고체,액체, 용액	용액	추론	중	용액에서의 증기압 비교 및 반트호프 상수의 이해
16	기체,고체,액체, 용액	고체	이해	중	조밀 쌓임 구조에 따른 배위 수 및 원자수, 결정 격자 길이 계산
17	산과 염기	산과 염기의 적정	추론	중	여러 일양성자성 산을 OH로 적정 시 용액 내 이온의 몰수 변화 추론
18	전기화학	갈바니전지	추론	중	Ag-Cd 갈바니 전극의 농도 변화를 통한 산화-환원 전극 추론 및 평형상수 계산
19	기체,고체,액체, 용액	기체	추론	중	이상기체의 혼합 전후 밀도 및 부피, 몰질량 계산
20	열화학	열역학	추론	중	혼합 전후 일과 엔트로피, 내부에너지 변화 계산
21	열화학	물질의 가열곡선	추론	상	물질의 가열곡선을 통해 표준 깁스 자유에너지, 엔트로피 변화량 계산
22	기체,고체,액체, 용액	물질의 상평형	추론	상	혼합과정에서의 물질의 상평형
23	화학평형	평형상수	추론	상	평형반응에서 계수를 계산하고 이를 이용하여 반응 지수 와 표준 깁스 자유 에너지 변화 및 새로운 평형에서의 몰농도 추론
24	반응속도	2차반응의 반응 속도	추론	상	- 그래프를 통해 전체 반응차수를 알아보고 온도에 따른 반응 속도 및 활성화 에너지 비교
25	일반화학 실험	일반화학 실험	추론	상	산-염기 적정을 이용한 질산의 %농도 구하기

Ⅲ. 출제경향

올해 시험의 가장 큰 특징은 문항수의 증가로 화학적 지식을 더욱 심도있게 확인하고자 하였으며, 신유형 문항의 도입으로 변별력을 높였다는 것이 가장 큰 특징이라 할 수 있다. 단순한 화학 이론의 암기만으로는 더 이상 화학추론에서 좋은 점수를 받기 어려워졌다는 것은 예년도 본고사에서 이미 확인된 바, 이러한 경향성은 앞으로도 계속될 것이라 예상된다.

내용영역의 경우 지엽적인 이론 확인 문제보다는 화학의 주요한 이론 및 개념들을 추출하여 복합적인 문제 상황에 적용하여 정답을 도출하는 문제들이 주로 출제될 것이다.

유형도 현재와 같이 단순한 자료 읽기 및 이론의 암기를 요구하는 문항보다는 종합적인 사고력을 평가하는 문제로 구성될 것이며, 관련 이론의 핵심적인 내용을 바탕으로 응용력을 평가하는 문제가 주를 이루겠지만, 화학 교과서에 흩어져 있는 여러 이론들을 복합적으로 적용해야 하는 통합형의 문제와 일반 화학의 학문적 특성상, 자료에 대한 정성적인 분석을 넘어서 정량적인 계산을 요구하는 보기를 포함하는 문제도 지속적으로 출제될 것으로 전망된다.

출처 : 메가엠디 자연과학추론 연구소〈메가엠디 입시 컨텐츠 무단전재 및 재배포금지〉